（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断： （1）写出b元素在周期表中的位置 ； （2）有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ； （3）c的单质的电子式为 。 （4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。 A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态 B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物 C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物 （5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为 。