类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO 3 ） 3 ，但当铁过量时，产物是Fe（NO 3 ） 2 ．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl 2 足量时生成FeCl 3 ，当铁粉过量时产物是FeCl 2 ．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl 2 中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下： （1）提出假设：A是FeCl 3 ，B是FeCl 2 ． （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格 实验方法 实验现象 结论 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 ______ 固体物质中FeCl 3 分别向KMnO 4 溶液中加入适量A、B溶液 KMnO 4 溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______ （3）根据上述实验结论，写出Cl 2 与铁粉加热时发生反应的化学方程式______． （4）为进一步探究FeCl 3 溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是______ （填写序号）． A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象 B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl 3 固体 （5）FeCl 3 溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式______．腐蚀后的废液中含有FeCl 2 、FeCl 3 、CuCl 2 ，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案： 方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______． 方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作______极，该电极上所发生的电极反应为 （若有多个电极反应，请全部写出）______．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______．