工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe 2 O 3 、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl 2 溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe 2 ＋ 完全水解成Fe(OH) 2 ；pH≥6.4时，Cu 2 ＋ 完全水解成Cu(OH) 2 ；pH≥3.7时，Fe 3 ＋ 完全水解成Fe(OH) 3 ]。请回答以下问题： （1）第一步除去Fe 2 ＋ ，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe 2 ＋ 沉淀除去？ ，（填“能” 或“不能”）理由是 ， （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe 2 ＋ 氧化为Fe 3 ＋ ，再调整溶液的PH将Fe 3 ＋ 沉淀除去： ①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。 A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe 2 ＋ 的有________(有几个选几个，填代号)。 A．浓HNO 3 B．Cl 2 C．KMnO 4 D．H 2 O 2 （3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 沉淀，可以达到除去Fe 3+ 而不损失CuCl 2 的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。 A．NaOH          B．NH 3 ·H 2 O      C．CuO       D．Cu(OH) 2