（1）某学生在实验室做了5个实验 ①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量， ③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO 2 直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。 并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。 （2）已知：氧化性：KMnO 4 >HNO 3 ；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO 3 溶液为无色。取一定量的Mn(NO 3 ) 2 溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 ①滴加适量的NaBiO 3 溶液，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量H 2 O 2 ，紫红色褪去，并有气泡产生。 ③再加入适量的PbO 2 固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的SO 2 气体，请回答下列问题： （a）KMnO 4 、H 2 O 2 、PbO 2 氧化性由强到弱的顺序为__________________________； （b）实验④中的现象为：_____________________________； （c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。 （3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl - 、Br - 、I - ，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl 2 ，溶液中Cl - 、Br - 、I - 的物质的量与通Cl 2 的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： ①当通入Cl 2 的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。 ②原溶液中Cl - 、Br - 、I - 的物质的量浓度之比为：________________ 。