（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N 2 ＋3H 2 2NH 3 （1）在N 2 ＋3H 2 2NH 3 的反应中，一段时间后，NH 3 的浓度增加了0.9mol·L － 1 。用N 2 表示其反应速率为0.15 mol·L － 1 ·s － 1 ，则所经过的时间为 ； A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ； A． v (H 2 )＝0.1 mol·L － 1 ·min － 1 B． v (N 2 )＝0.1 mol·L － 1 ·min － 1 C． v (NH 3 )＝0.15 mol·L － 1 ·min － D． v (N 2 )＝0.002mol·L － 1 ·min － 1 （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应： N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键 D．反应消耗N 2 、H 2 与产生NH 3 的速率之比1︰3︰2