铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备，其相关反应的热化学方程式如下： Al 2 O 3 (s)+AlCl 3 (g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol －1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl 3 (g) △H=bkJ·mol －1 ①反应Al 2 O 3 (s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol －1 (用含a、b的代数式表示)。 ②Al 4 C 3 是反应过程中的中间产物。Al 4 C 3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为__________________________。 (2)镁铝合金(Mg 17 Al 12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg 17 Al 12 +17H 2 =17MgH 2 +12Al。得到的混合物Y(17MgH 2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气 ①熔炼制备镁铝合金(Mg 17 Al 12 )入氩气的目的是_____________________。 ②在6.0mol·L -1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H 2 。1molMg 17 Al 12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H 2 的物质的量为__________。 ③在0.5mol·L -1 NaOH和1.0mol·L -1 MgCl 2 溶液中，下图混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是______________ (填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________。