热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。 （1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：298K时， H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H 2 ）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl 2 ）= 247 kJ/mol。  则ΔH（HCl）= ________________。 （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。 已知： Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g)    ΔH = -25 kJ/mol 3Fe 2 O 3 (s)+CO(g)=2Fe 3 O 4 (s)+CO 2 (g)   ΔH = -47 kJ/mol Fe 3 O 4 (s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2 (g)      ΔH = +19 kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。