试运用所学知识，解决下列问题： （1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H 2 O（g） H 2 （g）+CO 2 （g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/°C 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 若在500℃时进行，设起始时CO和H 2 O的起始浓度均为0.020mol?L -1 ，在该条件下，CO的平衡转化率为______． （2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 n（NO 2 ）/mol 0.40 n 1 0.26 n 3 n 4 n（N 2 O 4 ）/mol 0.00 0.05 n 2 0.08 0.08 ①n 3 ______n 4 （填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______； ②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol?L -1 ，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N 2 O 4 和NO 2 的浓度随时间变化的曲线． （3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式______．