（13分） 利用某含铬废液［含较低浓度的Na 2 Cr 2 O 7 、Fe 2 (SO 4 ) 3 ］制备K 2 Cr 2 O 7 。 流程如下： Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入Na 2 SO 3 ，一定操作后分离出Na 2 SO 4 ； Ⅲ．将分离出Na 2 SO 4 后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH) 3 沉淀； Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH) 3 中加入足量H 2 O 2 溶液，得到黄色溶液； Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K 2 Cr 2 O 7 固体； Ⅵ．测定K 2 Cr 2 O 7 固体的纯度。 已知：Cr 2 O 7 2 － （橙红色）＋H 2 O 2CrO 4 2 － （黄色）＋2H + （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。 （2）步骤Ⅱ中加入Na 2 SO 3 的目的是 。 （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。 （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号） a．KOH        b．K 2 CO 3 c．H 2 SO 4 d．SO 2 （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K 2 Cr 2 O 7 产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO 4 溶液，恰好使Cr 2 O 7 2 － 完全转化为Cr 3+ 。产品中K 2 Cr 2 O 7 的纯度是 。（注：K 2 Cr 2 O 7 的摩尔质量为294 g/mol） （6）向橙红色的K 2 Cr 2 O 7 溶液中，滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。