某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H ＋ )之比为2∶1 ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2 溶液中的溶解程度不同 ④NH 4 HSO 4 溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na ＋ )＝2c(SO 4 2 — ) ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ，则三者关系为：K a ·K h ＝K w ⑥甲、溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是(　　)