工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl 2 和H 2 ,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。 (1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl 2 会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H 2 。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。 (2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。 ②图中X是____ __(填化学式);右室的电极反应式为: _ ,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是 (填字母)。 A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b% ③甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 (3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表: 溶质 Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaClO NaHSO 3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中,不正确的是 (填字母) a.向氯水中加入NaHCO 3 ,可以增大氯水中次氯酸的浓度 b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO c.常温下,相同物质的量浓度的H 2 SO 3 、H 2 CO 3 、HClO,pH最大的是H 2 SO 3 d.NaHSO 3 溶液中离子浓度大小顺序为c(Na + )> c(H + )>c(HSO 3 - ) >c(SO 3 2- )>c(OH - )