某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na 2 O 2 ）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】过氧化钠与人的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】① 人的气体中主要成分是N 2 、O 2 、CO 2 和水蒸气等。 ②CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O。 【提出猜想】过氧化钠与人的N 2 或CO 2 或水蒸气反应并生成氧气。 【进行实验】 实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。 （1）实验操作如右图所示。 （2）实验现象及结论：观察到 现象，可判断过氧化钠与氮气没有发生反应。 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。 （1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化（填写“物理”或“化学”）。 （2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧 化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 （1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。 （2）实验步骤及记录 ①检查装置的气密性，向装置中加入药品。 ②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。A装置中观察到的现象有 ，则A装置中发生反应的化学方程式为 。 ③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。带火星的木条复燃。过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 【实验反思】 （1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，除生成氧气外还产生了另一种物质，该物质是________（填“单质”或“化合物”）。 （2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是 。 【计算】本实验中，若提供22gCO 2 气体，则需要含CaCO 3 90%的大理石多少克？(结果保留一位小数)