滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法． I：如图是常温下用0.1000mol?L -1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L -1 某一元酸HX溶液所得滴定曲线． 请回答下列问题： （1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L -1 NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______． （2）判断HX是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______ （3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______． II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下： ①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH 4 ） 2 C 2 O 4 ]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀； ②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀化，过滤、洗涤； ③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L -1 高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积； ④重复上述①～③操作，有关数据记录如表． 实验 样品体积/mL 高锰酸钾溶液体积/mL 1 10.00 8.98 2 10.00 8.58 3 10.00 9.02 4 10.00 9.00 （1）判断滴定终点的现象是______． （2）写出滴定时所发生反应的离子方程式______． （3）计算样品中钙的含量______g/L． （4）下列操作会使测量结果偏低的是______． a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液 d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．