合成氨反应原理为：1/2N 2 (g)+3/2H 2 (g) NH 3 (g) △H=xkJ/mol。请回答： (1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe 2+ )：n(Fe 3+ )=0.5，若以FeO、Fe 2 O 3 和Fe 3 O 4 为原料，则三者的物质的量之比为___________________。 (2)将N 2 及H 2 按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N 2 的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。 A．△H<0 B．v(N 2 )=2v(NH 3 )时，说明已达平衡 C．该催化剂约在500℃时活性较大 D．若增大压强，N 2 的转化率一定提高 (3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N 2 )、p(H 2 )、p(NH 3 )分别表示N 2 、H 2 、NH 3 的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式： Kp=____。 (4)合成氨工业中，平衡耐NH 3 的含量[用φ(NH 3 )表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H 2 )/n(N 2 )表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、x i 对合成氨生产影响得到的。 根据图2，可得出的结论是：_______。 根据图3，可得出的结论是：________。