亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2 的主要流程如下。 （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。 （3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。 （4）ClO 2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO 2 + 4HCl =' 5NaCl' + 4ClO 2 ↑ + 2H 2 O。 ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl 2 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。 （5）NaClO 2 变质可分解为NaClO 3 和NaCl。取等质量变质前后的NaClO 2 试样配成溶液，分别与足量FeSO 4 溶液反应时，消耗Fe 2+ 的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。