晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl 3 ：Si＋3HCl SiHCl 3 ＋H 2 ③SiHCl 3 与过量H 2 在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl 3 ，能与H 2 O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3 （沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4 （沸点57.6℃）和HCl（沸点--84.7℃），提纯SiHCl 3 采用的方法为___________。 （3）用SiHCl 3 与过量H 2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： ①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂 （填写字母代号）是_________。 a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na 2 SO 3 溶液