某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na 2 CO 3 ）和化肥NH 4 Cl。 生产原理是：将NH 3 和CO 2 通入饱和食盐水中得到NaHCO 3 和NH 4 Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH 3 +CO 2 +H 2 O==NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；分离出NaHCO 3 ，加热制得纯碱。 【生产流程】 【相关资料】⑴NH 4 Cl NH 3 ↑+HCl↑ ⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为_______________。 ⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______________________。 ⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：____________________。 ⑷溶液B中的溶质有________（至少写出两种）。 ⑸上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。 A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH 4 Cl 【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； ⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3 ，再滴加AgNO 3 溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。 【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl 2 溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。 【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl 2 溶液改为BaCl 2 溶液，测定误差会减小，其理由是_________________。