工业制硫酸时，利用催化氧化反应将 是一个关键的步骤。 （1）某温度下， 。开始100L的密闭容器中加入4.0molSO 2 (g)和10.0molO 2 ，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。 （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol mol ,发生反应: ,达平衡后改变下述条件， 气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。 A．保持温度和容器体积不变，充入2mol B．保持温度和容器体积不变，充入2molN 2 C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol D．移动活塞压缩气体 E．升高温度 （3）下列关于 反应的图像中，不正确的是_________。 （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO 2 和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。 ①阳极的电极反应为______________________________。 ②若电解液为2L0.025mol 的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO 2 的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH='__________' (忽略溶液体积变化)。 ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。