【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO 2 是否超标呢？ 【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO 2 在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表： 级  别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ SO 2 一小时测定平均含量（mg/m 3 ） 0.15 0.5 0.7 Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸． 【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.95 4.91 4.88 4.86 4.85 4.85 所降雨水______（选填“是”或“不是”）酸雨． 【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO 2 的含量． （1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______． （2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO 2 与NaOH溶液的反应，写出SO 2 与NaOH溶液反应的化学方程式：______． （3）加入一定量氧化剂H 2 O 2 ，使其中Na 2 SO 3 完全转化为Na 2 SO 4 ．向可乐瓶中加入过量的BaCl 2 溶液．Na 2 SO 4 和BaCl 2 反应的化学方程式为：______． （4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg． 计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg． 由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO 2 的质量为______mg． 由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO 2 严重超标． 【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO 2 的含量偏大，其依据是______； 你提出的实验改进方案是______． 【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．