人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO 4 ·7H 2 O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L -1 的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要 。 （2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。 （3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。 （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。 （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L -1 的硫酸溶液，过滤。取滤液加 _______________ 溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。 （6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe 2+ 用的试剂是 。 A．KSCN溶液 B．酸性KMnO 4 溶液 C．铁粉 D．FeCl 3 溶液