（9分）已知25℃时，CH 3 COOH和NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数分别为K a （CH 3 COOH）=l.7×10 -5 mol／L，K b （NH 3 ·H 2 O）=1．7×l0 -5 mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题： （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ， （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 （3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH） 2 固体，固体完全溶解。甲、位同学分别提出了不同的解释： 甲同学：由于NH 4 + 水解呈酸性，其H + 结合Mg（OH） 2 电离的OH - ，使Mg（OH） 2 溶解 乙同学：由于Mg（OH） 2 Mg 2+ +2OH - ，NH 4 + +OH - NH 3 ·H 2 O，使Mg（OH） 2 溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。