课堂测试与作业: 1 、 Evans 极化图的意义和做法,用 Evans 极化图表示腐蚀电流的影响因素。请用 Evans 极化图说明:锌和同样的酸溶液中,虽然锌的平衡电位比铁的平衡电位更负,但由于析氢反应在锌上更难进行,因而锌的腐蚀电流比铁的腐蚀电流小。 ( 画图说明 ) 2 、说明极化、去极化、过电位 η 、极化值 ΔE 的基本概念,极化的原因是什么? 3 、将铜片和锌片插在 3%NaCl 溶液中,测得铜片和锌片未接通时的电位分别为 +0.05V 和 –0.83V 。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通,原电池开始工作,电流表指示的稳定电流为 0.15mA 。已知电路的欧姆电阻为 200 W 。 (1) 原电池工作后阳极和阴极的电位差 E c – E a = ? (2) 阳极极化值 D E a 与阴极极化值 D E c 的绝对值之和 D E a + 1⁄2 D E c 1⁄2 等于多少 ? (3) 如果阳极和阴极都不极化,电流表指示多少? (4) 如果使用零电阻电流表,且溶液电阻可以忽略不计,那么电流达到稳态后,阳极与阴极的电位差 E c – E a 、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和 D E a + 1⁄2 D E c 1⁄2 等于多少?电流表的指示又为多少? 4 、某腐蚀体系的参数为: E 0a = -0.4V , E 0c = 0.8V , E cor = -0.2V 。当 R = 0 时, I cor = 10mA ,该腐蚀电池属于什么控制类型?如果欧姆电阻 R = 90 W ,那么 I ¢ cor = ? 腐蚀电池又属于什么控制类型?