高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 ⑴请完成 与水反应的化学方程式： 在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。 ⑵将适量 配制成c( )=1.0mmol·L -1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c( )的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为 的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。 ⑶ 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10， 的分布分数先增大后减小 C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： D．向 稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为： ⑷Fe(OH) 3 在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH) 3 (s) Fe 3+ (aq)＋3OH - (aq)，已知25℃时，积常数 Ksp[Fe(OH) 3 ]＝4.0×10 -38 。某FeCl 3 溶液中c(Fe 3+ )＝4.0×10 -5 mol·L -1 ，在25℃时如果要生成Fe(OH) 3 沉淀， 需要向FeCl 3 溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。