金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi 2 O 6 ，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下： 已知Li 2 CO 3 于水。请回答下列问题： （1）写出LiAlSi 2 O 6 与硫酸反应的化学方程式_______________________。 （2）沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。 （3）蒸发浓缩Li 2 SO 4 溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。 （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li 2 SO 4 溶液的目的是____________________。 （5）金属锂用于锂电池时，FeF 3 作其正极的活性物质，FeF 3 FeCl 3 与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。 （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H 2 ＝2LiH，②LiH＋H 2 O＝LiOH＋H 2 ↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm -3 ，用金属锂吸收224L H 2 （标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。