（14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下： 已知： ①2Ni 2 O 3 ( 黑色) 4NiO ( 暗绿色) + O 2 ↑ ② 物质 CuS Cu(OH) 2 Ni(OH) 2 NiS K sp 8.8×10 －36 2.2×10 －20 5.48×10 -16 3.2×10 -19 根据信息回答： （1） 28 Ni在周期表中的第 周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为 。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH) 2 含量增大，其原因为 ； （2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH) 3 。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂（填正确答案标号）。 A、NaOH       B、Na 2 S        C、H 2 S         D、NH 3 ﹒H 2 O （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC 2 O 4 >NiC 2 O 4 ·H 2 O> NiC 2 O 4 ·2H 2 O。则操作I、II名称是 、 ； D生成E的化学方程式为 。 （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol。 （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni 2+ 转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni 2+ 能与CO 3 2- ，C 2 O 4 2- 、S 2- 等离子形成沉淀，但测定时常选用酮肟（C 4 H 8 N 2 O 2 ）作沉淀剂，生成分子式为C 8 H 14 N 4 O 4 Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为： 。