二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义． （1）工业上用黄铁矿（FeS 2 ，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO 2 ：4FeS 2 +11O 2 高温 . 8SO 2 +2Fe 2 O 3 ，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L． （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO 2 催化氧化为SO 3 ，的转化率．（已知SO 3 熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO 2 的影响．） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______． ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______． ③当停止通入SO 2 ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______． ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）． （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质． ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______． ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______． ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na + ）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）．