在FeCl 3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题： （1）请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______． （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol-L -1 的浓盐酸配制250mL 1mol-L -1 的稀盐酸，并进行有关实验． ①需要量取浓盐酸______mL． ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______． ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视______，实验用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：______，该反应中______是氧化剂． （4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是______． （5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质______．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足______（简要说明实验步骤、现象和结论）． 供选择的试剂：酸性KMnO 4 溶液、KSCN溶液、氯水． （6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为______．（己知：Ksp[Fe（OH） 3 ]=4.0×10 -38 ）