信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线： 回答下列问题： ⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。 ⑵第②步加入H 2 O 2 的作用是 ，使用H 2 O 2 的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。 ⑶用第③步所得CuSO 4 ·5H 2 O制备无水CuSO 4 的方法是 。 ⑷由滤渣2制取Al 2 (SO 4 ) 3 ·18H 2 O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ； 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。 ⑸探究小组用滴定法测定CuSO 4 ·5H 2 O(M r =250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H 2 Y 2 － )标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H 2 Y 2 － ＝CuY 2 － + 2H + 写出计算CuSO 4 ·5H 2 O质量分数的表达式ω＝ ； 下列操作会导致CuSO 4 ·5H 2 O含量测定结果偏高的是 。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除静可与EDTA反应的干扰离子