某实验小组以H 2 O 2 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验. 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2% H 2 O 2 溶液 无 ② 10mL5% H 2 O 2 溶液 无 ③ 10mL5% H 2 O 2 溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 ④ 10mL5% H 2 O 2 溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 ⑤ 10mL5% H 2 O 2 溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是______. (2)实验①和②的目的是______.实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H 2 O 2 稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______. (3)写出实验③的化学反应方程式______. (4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析上图能够得出的实验结论是______.