造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO 2 ），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验． 【相关信息】①用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ③BaSO 3 不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO 4 既不溶于水，也不与稀盐酸反应 【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上____ ____中和酸性土壤． ②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法____ ____． ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO 2 与H 2 O反应生成H 2 SO 3 被氧化为H 2 SO 4 ，请写出H 2 SO 3 被氧化生成H 2 SO 4 的化学方程式____ ____． 【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想： 猜想I：酸雨中溶质为H 2 SO 3 猜想II：酸雨中溶质为H 2 SO 4 猜想III：酸雨中溶质为____ ____ 【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba（OH） 2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表： 现象 结论 ①如果沉淀没有溶解 则猜想____ ____正确 ②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体 则猜想____ ____正确 ③如果____ ____ 则猜想III正确 【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H 2 SO 3 和H 2 SO 4 以及空气中CO 2 与H 2 O反应生成的H 2 CO 3 外，还可能含有的酸根是____ ____．