(8分)利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题： (1)已知：N 2 (g)+O 2 (g)='2NO(g)   '         △H=+180.5kJ/mol N 2 (g)+3H 2 (g ) 2NH 3 (g)   △H=－92.4kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)       △H=－483.6kJ/mol 完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： 4NH 3 （g）+5O 2 （g）==4NO（g）+6H 2 O（g）；△H= kJ／mol (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量) ①图像中T 1 和T 2 的关系是：T 1 _______T 2 (填“高于”“低于”“等于”“无法确定”) ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最低的是________(填字母)． (3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H 2 和1.2molN 2 混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH 3 ．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)