（14分，每空2分） I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)  △H=' -92.4' kJ/mol   据此回答以下问题： （1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。 ① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH 3 （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，下列哪种情况下， 说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。 ①N 2 的正反应速率是NH 3 的逆反应速率的1/2 ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变 ③N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量之比为1：3：2 ④单位时间内每生成3mol H 2 的同时有2mol NH 3 生成 ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂 （3）一定条件下，NH 3 在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H 2 的物质的量 加入NH 3 的物质的量 y NH 3 的物质的量 平衡常数K NH 3 的转化率 生成物物质的量总和 II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3 )和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO 3 － ＋5SO 3 2 － ＋2H ＋ ===I 2 ＋5SO 4 2 － ＋H 2 O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示： 0.01mol·L －1 KIO 3 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L －1 Na 2 SO 3 溶液的体积/mL H 2 O的体积 /mL 实验 温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V 1 35 25 --------- 实验2 5 5 40 25 ---------- 实验3 5 5 V 2 0 ----------- 该实验的目的是_______________________________________________________________ ________________________________________________； 表中V 1 =___________mL. （2）可逆反应C(s)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率 与时间t的关系如右图。 ①图中t 4 到t 6 段时引起平衡移动的条件可能是 ； ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。