一种典型的过渡金属,铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算: (1)将11.802 g粉末(只含碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应,冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。 ①中含铁________g。 ②生成的CO 2 在标准状况下体积为________mL。 (2)向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g 5%的烧碱溶液(足量),充分反应后过滤。洗涤沉淀,将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液,用0.100 mol/L盐酸滴定,终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe 3+ 的物质的量浓度。 (3)铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应,收集到标准状况下NO气体3.584 L,最终剩余2.020g铁。求: ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。 ②锈铁片中铁锈的质量分数。 (4)用FeSO 4 和NaOH制备Fe(OH) 2 时,往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)。经分析,X中含有三种阴离子与两种阳离子,阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe 2+ 与Fe 3+ ,物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。