Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr 2 O 7 2- 与黄色的CrO 4 2- 有下列平衡关系： Cr 2 O 7 2- ＋H 2 O 2CrO 4 2- ＋2H + ，把K 2 Cr 2 O 7 溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈 色，因为 。 （2）加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H 2 SO 4 后，则溶液呈 色，因为 。 （3）溶液中加入Ba(NO 3 ) 2 溶液（已知BaCrO 4 为黄色沉淀）则平衡向 方向移动，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”） Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： 1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。 3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.58 20.00 3 0.10 22.60 20.00 （1）滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲                    乙                   丙 （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E．配制NaOH标准溶液时，仰视容量瓶的刻度线 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失