归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H ＋ ）之比为2∶1。 ③在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中均存在下列关系c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HCO 3 ? )+2c(CO 3 2- ) ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ； 则三者关系为：K a ·K h ＝K w ⑥反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为E a kJ·mol -1 ，逆反应的活化能为E b kJ·mol -1 ，则△H =（E a －E b ）kJ·mol -1 。其归纳正确的是