(变式题) 研究 NO 2 、 SO 2 、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 ( 1 )利用反应: 6NO 2 + 8NH 3 ⇌ 7N 2 + 12 H 2 O 可处理 NO 2 。 若在 120°C 时该反应在一容积为 2L 的容器内反应, 20min 时达到平, 10min 时电子转移了 1.2mol ,则 0 ~ 10min 时,平均反应速率 υ(NO 2 ) = mol/L.min 。 ( 2 )一定条件下 NO 2 与 SO 2 可发生反应,其方程式为 NO 2 (g) + SO 2 (g) ⇌SO 3 (g) + NO(g) △H < 0 ,将 NO 2 与 SO 2 以体积比 1 : 2 置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平状态的是 。 A . 体系压强保持不变 B . 混合气体颜色保持不变 C . SO 3 和 NO 的体积比保持不变 D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变 ( 3 ) CO 可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H 2 ,发生反应 CO ( g ) +2H 2 ( g ) ⇌ CH 3 OH ( g ),达平后测得各组分浓度如下: 物质 CO H 2 CH 3 OH 浓度 (mol•L —1 ) 0.9 1.0 0.6 1 混合气体的平均相对分子质量 __________________________ 。 2 列式并计算平常数 K=__________________________ 。 3 若将容器体积压缩为 1L, 不经计算,预测新平中 c(H 2 ) 的取值范围是 __________ 。 4 若保持体积不变,再充入 0.6molCO 和 0.4molCH 3 OH, 此时 v 正 v 逆 ( 填 “>” 、 “<” 或 “=”) 。