工业上Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题： (1)用90%浓H 2 SO 4 溶解钛铁矿(FeTiO 3 )，反应方程式为： FeTiO 3 +3H 2 SO 4 FeSO 4 +Ti(SO 4 ) 2 +3H 2 O 在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO 4 ·7H 2 O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为____。 A．防止Fe 2+ 被氧化 B．防止Ti(SO 4 ) 2 水解 C．减少FeSO 4 ·7H 2 O的溶解量  D．减少Ti(SO 4 ) 2 的溶解量 (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH) 2 沉淀，过滤，将TiO(OH) 2 热分解即得钛白粉(TiO 2 )。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO 2 可转化为TiCl 4 ，反应方程式为____。 (4)将TiCl 4 与Na共熔即得Ti，反应方程式为____，若用TiCl 4 溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是____。