(16分)(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是( ) A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液 C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低 D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡,它是CO 2 气体 E.实验室制取氨气时,常用无水氯化钙进行干燥 (Ⅱ)红矾钠(重铬酸钠:Na 2 Cr 2 O 2 ·2H 2 O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中用作氧化剂,应用十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr 2 O 3 )作原料利用以下过程来制取。 ①步骤I中反应的化学方程式为: 4FeO·Cr 2 O 3 (s)+8Na 2 CO 3 (s)+7O 2 8Na 2 CrO 4 (s)+2Fe 2 O 3 (s)+8CO 2 ,该反应的化学平衡常数的表为)_____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。 A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na 2 CrO 4 外,还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是__________。 ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于经适当操作可得到K 2 Cr 2 O 7 晶体。请填写表中空格,完成上述过程 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 ② ③ ④ ⑤ 过滤、干燥 得到K 2 Cr 2 O 7 晶体