（15分）氧化铁（α—Fe 2 O 3 ）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2 O 3 、FeO，还含有SiO 2 等杂质）为原料制备氧化铁的步骤如下： 回答下列问题： （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式： 。 （2）实验室欲用18.4mol·L -1 的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L -1 的硫酸 溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 （填写仪器名称）。 （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。 ①请指出其中的错误之处： ； ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 。 （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH 3 和CO 2 ①下列为实验室制备NH 3 和CO 2 的备选药品： a.NH 4 Cl    b.CaCO 3 （块状）   c.Ca（OH） 2 d.NaOH e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸 则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）。 ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。 A．MnO 2 与浓盐酸反应制备Cl 2 B．Cu与浓硫酸反应生成SO 2 C．由KMnO 4 分解制O 2 D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 E．Zn与稀硫酸反应制备H 2 ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式 。 ④若通入一定量的NH 3 和CO 2 后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是 ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH + 4 和SO 2- 4 的物质的量浓度间的数量关系为 。（离子的浓度用符号[NH + 4 ]和[SO 2- 4 ]表示）