阅读下列材料：过氧化氢(H 2 O 2 )又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 )，该晶体具有Na 2 CO 3 和H 2 O 2 的双重性质。 根据上述材料，回答下列问题： (1)H 2 O 2 的结构式为________，分子中氧元素的化合价为   ________。 (2)H 2 O 2 的结构特点决定了H 2 O 2 具有多重性质。 ①双氧水有多种性质：Na 2 O 2 ＋2HCl===H 2 O 2 ＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。 ②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H 2 O 2 ，溶液红色褪去，体现了H 2 O 2 的________性。 ③将H 2 O 2 加入经酸化的KMnO 4 溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H 2 O 2 的________性 (3)H 2 O 2 被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。 (4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。 A．MnO 2 B. H 2 S C．CH 3 COOH   D. NaHCO 3 (5)H 2 O 2 不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。 ①实验室用H 2 O 2 制O 2 的化学方程式为：_______________________________。 ②已知下列反应在一定条件下可以发生： a．H 2 O 2 ＋2Fe 2＋ ＋2H ＋ ===2Fe 3＋ ＋2H 2 O； b．H 2 O 2 ＋2Fe 3＋ ===2Fe 2＋ ＋O 2 ↑＋2H ＋ ；在以上反应中Fe 2＋ 实际上起着________作用，总反应式为__________________________。