氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法． （1）已知：H-H键能为436kJ?mol -1 ，N≡N键能为946kJ?mol -1 ，N-H键能为391kJ?mol -1 ．写出合成氨反应的热化学方程式：______ （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH 2 和2molN 2 ，反应过程中对NH 3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c（NH 3 ）/mol?L -1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①5min内，消耗H 2 的平均反应速率为______ ②N 2 的平转化率______ ③此条件下该反应的化学平常数K=______．反应达到平后，若维持容器体积不变，温度不变，往平体系中加入H 2 、N 2 和NH 3 各8mol，化学平将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平常数值______（填变大、变小、不变）； ④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平时N 2 的平浓度______0.4mol?L -1 （填大于、小于与等于）