（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N 2 与O 2 反应生成NO。 （1）在不同温度下，反应 N 2 (g )＋O 2 (g) 2NO(g) △H＝a kJ·mol -1 的平衡常数 K 如下表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数 K 0、86×10 － 4 2、6×10 － 4 64×10 － 4 ①该反应的△ H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N 2 的转化率随时间变化如图所示， 请补充完成1760℃时N 2 的转化率随时间变化的示意图。 （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2 在催化剂(掺有少量Fe 2 O 3 的TiO 2 )表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3 。相应的热化学方 程式如下： 2N 2 (g)＋6H 2 O(1) ＝4NH 3 (g)＋3O 2 (g)   △H＝＋1530kJ·mol -1 则氨催化氧化反应4NH 3 (g)＋5O 2 (g) ＝4NO(g)＋6H 2 O(1) 的反应热△H＝ 。 （用含a的代数式表示） （3）最近一些科学家 研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N 2 ＋3H 2 2NH 3 。则在电解法合成氨的过程中，Ｈ 2 不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N 2 ，该电极反应式为 。 （4）合成氨的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H = －92、4 kJ·mol － 1 ，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N 2 的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H 2 的浓度 d、增加N 2 的浓度   e、分离出NH 3 （5）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0、01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - )，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。