纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO 2 ，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。 设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl 2 溶液 ② 过滤，取2 mL滤液于试管中 ③ （3）现代工业氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知NaHCO 3 在低温下溶解度较小。反应I为： NaCl+CO 2 +NH 3 +H 2 O NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，处理母液的两种方法如下。 ① 液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。 ② 液中通入NH 3 ，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4 Cl晶体。 试写出通入NH 3 后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。