（17分）纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个布兰制碱法，其主要反应原理是： Na 2 SO 4 +2C Na 2 S+2CO 2 ↑ Na 2 S+CaCO 3 ====CaS+Na 2 CO 3 这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO 2 不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下： 索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl 2 没有用处，污染环境。 我国化学家经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。制碱法原理是： ①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀； ②过滤，将滤渣加热而得到产品； ③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH 4 Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。 据此回答下列问题： （1）标出反应Na 2 SO 4 +2C Na 2 S+2CO 2 ↑的电子转移数目。 （2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式： ①_________________________ ②_________________________ ③_________________________ ④_________________________ （3）写出制碱法第①步反应的化学方程式_________________________ （4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。 （5）在制碱法中____________物质可循环利用。