(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g) Δ H 1 反应II：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g) Δ H 2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（ K ）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断Δ H 1 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③某温度下，将2molCO和6molH 2 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为 。 （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 ① 该电池正极的电极反应为 。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。