现有一份含有FeCl 3 和FeCl 2 的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1： ①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g． 实验2： ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl 2 ；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe 2 O 3 6.40g． 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______． （2）实验室保存FeCl 2 溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______． （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl 2 的反应：______． （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______． A．未冷却溶液直接转移 B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶 C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质 E．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______． （6）该小组取来的样品中含有FeCl 2 的质量为______g．