恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知： 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) △H= －196．6 KJ·mol -1 ） 请回答下列问题 （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。 （2）ΔH2=_____________KJ·mol -1 （3）恒温恒容时，1molSO 2 和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”) （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。 （5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO 3 )/ n(SO 2 )增大的有_______________。 a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO 2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂 （6）某SO 2 (g)和O 2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO 2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO 3 的含量最高的一段时间是________________________。