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工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水.某同学想在实验室探究Cl 2 性质并模拟制备漂水,如图是部分实验装置.已知KMnO 4 与盐酸溶液反应可以制取Cl 2 . (1)配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______. (2)浓硫酸的作用是______. (3)装置E中发生化学反应的离子方程式为______. (4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl 2 中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl 2 中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)______. (5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色.该同学认为Cl 2 的密度比空气大,可能是试管下部Cl 2 的浓度大于试管上部Cl 2 的浓度所导致的.请判断该解释是否合理______,并分析产生上述实验现象的原因______;如需改进,请简述设计方案______(若认为合理.则此问可不作答). (6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为______mol.