我国制碱工业的先驱--先生，1939年发明了著名的制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH 3 +CO 2 +NaCl+H 2 O═NH 4 Cl+NaHCO 3 （晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和． （1）A装置中所发生反应的离子方程式为______．C装置中稀硫酸的作用为______． （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 温度 溶解度 盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH 4 Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______． （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出______装置之间（填写字母）连接一个______的洗气装置，其作用是______． （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.04g，则NaHCO 3 的产率为______．