（ 07 威海） (13 分）追踪科学家的足迹 材料 1 ：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟制碱法生产原理的主要过程： （ 1 ） 20 ℃ 时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH 4 HCO 3 饱和溶液； ②向 NH 4 HCO 3 饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO 3 结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到 Na 2 CO 3 ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出 NH 4 CI 晶体，过滤，得到 NH 4 CI 。 材料 2 ：四种盐在不同温度下的溶解度表。 试回答下列问题： （ 1 ）在实验室中，你选择的制备 C0 2 反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料 CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。 （ 2 ）有人认为制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。 A. 生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B. 副产品是一种氮肥 C. 反应都不需要加热，可节约能源 （ 3 ）检验 ③ 中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。 （ 4 ）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了 NH 4 HCO 3 和 NaCl 的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。 （ 5 ）在 20 ℃ 时， NH 4 HC0 3 21 g 的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有 NaHC0 3 晶体析出，而没有 NH4CI 晶休析出？理论上能析出多少克 NaHCO 3 ？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量： NH 4 HC0 3 :79 NaCl: 58.5 NaHC0 3 : 84-, NH 4 CI: 53.5 ）。